Bài giảng: Chuyên đề phản ứng Oxi hoá khử – Thầy Mạnh

Phản ứng Oxi khử là một dạng kiến thức trọng tâm, rất quan trọng trong chương trình hoá học THPT cũng như luyện thi đại học. Thầy Mạnh nhận thấy khá nhiều học sinh còn gặp khó khăn trong việc cân bằng phản ứng Oxi hoá khử. Bài giảng hôm nay của thầy sẽ giúp các em nắm bắt các khái niệm liên quan đến số Oxi hoá và cách cân bằng phản ứng Oxi hoá khử để áp dụng vào làm bài tập. Các em cùng tìm hiểu qua Video bài giảng dưới đây nhé.

Cấu trúc bài giảng bao gồm:

I. Số Oxi hoá

1. Khái niệm 

• Số oxi hoá ( SOH )
• Chất khử
• Chất oxi hoá
• Phản ứng Oxi hoá – khử

2. Quy tắc xác định SOH

• Quy tắc 1:
• Quy tắc 2:

II. Cân bằng phản ứng Oxi hoá khử

Phương pháp thăng bằng electron

• Bước 1:
• Bước 2:
• Bước 3:
• Bước 4:

Các ví dụ: 

a.     Cu     +   HNO₃     →    Cu(NO₃)₂  + NO + H₂O

b.     Al     +   HNO₃       →    Al(NO₃)₃  + N₂O + H₂O

c.     Fe₃O₄     +   HNO₃     →    Fe(NO₃)₃  +  NO  +  H₂O

d.     FeSO₄   +  H₂SO₄  +  KMnO₄   →    Fe₂(SO₄)₃  +  MnSO₄  +  K₂SO₄   +   H₂O

e.     Mg   +  HNO₃   →    Mg(NO₃)₂ +  N₂O +  NH₄NO₃  + H₂O

g.     FeS   +  HNO₃   →    Fe(NO₃)₃  +  SO₂  +  NO  +  H₂O

Trong Video thầy đã phân tích cặn kẽ từng khái niệm, các quy tắc và các bước và một số lưu ý khi cân bằng phản ứng Oxi hoá – khử. Bên cạnh đó, 6 bài tập áp gồm các câu a, b, c, d, e, g cũng được thầy hướng dẫn cân bằng chi tiết. Thầy hi vọng các em sẽ có một bài học thật vui vẻ và bổ ích. Thân ái, chào tạm biệt các em !

Quý phụ huynh/ học sinh đăng kí học Hoá thầy Mạnh vui lòng liên hệ:

Điện thoại: 024.6263.8868 ( 8h – 18h )

Hotline: 096.446.0088 – 090.462.8800

Cơ sở 1: Số nhà 46 Trúc Khê, quận Ba Đình, Tp. Hà Nội

Cơ sở 2: Số 110/8 Quan Nhân, quận Thanh Xuân Hà Nội

Cơ sở 3: Số 2A ngõ 39/29 phố Khương Hạ, Thanh Xuân, Hà Nội

Fanpage trung tâm: https://www.facebook.com/giasuviet.com.vn

Đăng kí học: https://giasuviet.com.vn/dang-ki-thong-tin-hoc-nhom